Peka s sodo bikarbono

Brala sem, da lahko pecilni prašek nadomestim s sodo. Kakšne izkušnje imate vi s tem?

sinicka

Temo je spremenil(a) sinicka dne 1. dec 2010 19:45

1. dec 2010 20:07

Krasne... sploh, če dodaš še kislino. Za test naredi bolj gosto testo za palačinke in daj notri še sok limone in sodo.

1. dec 2010 20:27

Sem delala kekse in sem jih veeeeeliko morala zmetati vstran, ker mi je okus .

1. dec 2010 20:40

Ja, koliko sode bikarbone si pa uporabila?

1. dec 2010 20:51

Ja veš, ne smeš pretiravat. ;) Soda je lug in če hočeš do CO2 (mehurčkov), rabiš kislino. Limono, kis (problem, ker sta okusa dominantna), kalijev tartrat in po novem baobab. Baobab sem preveril in ima zares zadosti kislin, da se obnese. Tudi okus ni dominanten in se ne čuti - ne v kruhu, ne v piškotih in tudi ne v kremšnitah.

1. dec 2010 21:06

Sergej, že, že, vendar je treba dopolnit: na povišani temperaturi  soda bikarbona razpade na ogljikov dioksid in navadno sodo, tudi brez prisotne kisline. V prisotnosti kisline  proces poteka tudi na nižji temperaturi. Namesto limone se lahko uporabi jogurt.

1. dec 2010 21:24

Točno, imaš prav. Lahko jogurt in tudi skuta bi verjetno šla - samo ne povsod.

Kar sem jaz probal samo s sodo, sem bil precej razočaran. Mogoče veš pri kateri temperaturi razpade in kaj je potem z NaOH? Mislim to, da je še vedno lug.

1. dec 2010 21:47

Za temperaturo ne vem, reakcija gre ( se mi zdi ) nekako tako:  2 NaHCO3=Na2CO3+Co2+H2O, Razpadni produkt je Na2CO3 ali navadna soda, ne NaOH ali natrijev lug pa CO2 in voda, moram nehat, bomo še koga ustrašili. To smo se učili prejšnji semester, upam, da sem se prav spomnil.

1. dec 2010 21:54

NaHCO₃ termično razpade pri pribl. 70 °C.

Ne razumem pa vprašanja o NaOH.

1. dec 2010 22:17

Obstaja verjetnost, da sem jaz to malo poenostavil. Nisem kemik in me prosim ne za ušesa vlačit po forumu. ;)

Če iz NaHCO3 vzameš CO2, ostane Na in en OH. Zakaj torej natrij ne pobere to OH molekulo? (če imata kakšno enostavno razlago)

Hvala Atina in Ežoj! Če razpade na 70C, moram pa res še enkrat probat.

2. dec 2010 10:55

Prvič, OH kot molekula ne obstaja (obstaja OH^- ion), in drugič, natrij teh ionov ne pobira kar tako, ker se tile iončki čisto dobro sami znajdejo - recimo poiščejo kak vodikov kation in se z njim spojijo v vodo. Žal NaOH tako enostavno ne nastane (to bi kemijski industriji prišparalo mnogo novcev, verjemi :) ). Najbolj enostaven razlog bi lahko navedli energijske bariere (ioni so kot ljudje - precej lene sorte in če bi za kako reč porabili več energije, je ne naredijo - raje naredijo nekaj, kjer se energija sprošča ali je kvečjemu porabijo silno malo).